硫化钠厂家Na2S沉淀Pd（Ⅱ）实验现象的解释

　　硫化钠厂家Na2S沉淀Pd（Ⅱ）实验现象的解释

　　Na2S溶液中水解产生的OH-将使反应体系的pH值升髙，但式（8-3）反应释放的H+又将使体系的pH值降低，因此在沉淀Pd（Ⅱ）的过程中体系的口幵值恒定不变。

　　由于反应机理系SH-直接与Pd（Ⅱ）离子接触，而不是先与Cl一配体进行交换，因此增加NaCl和HCl浓度所造成的Cl-浓度增高不影响反应速度。同时，式（8—3）表明Na2S与H2PdCl4的分子比为1:1，与实验观察结果一致。

　　反应过程中生成的PdS沉淀可以吸附（PdCl4）2-，形成如下图示的荷负电的大体积离子，使体系呈胶态。只有当Na2S足够量，[PdCl4]2-全部生成PdS，胶体才破坏，因此可观察到一个沉淀凝聚的突变终点。又由于NaCl有破坏胶体的作用，当体系中NaCl量较多或因Pd浓度大消耗多而间接增大量时，可较早地观察到反应终点，这就解释了表8—3中Na2S耗量略微降低的原因。